Electrólisis 2019 II

10, 9, 8,7, 6, 5,4,3,2,1,0...

Lanzamiento del cohete químico 2019

Óptica

Experimentos en la clase de Física

La cámara oscura 

Refracción 

Camino de los rayos

Descomposición de la luz

Imágen 3D

Máquinas Simples 2017

Maquetas realizadas por  de 2° año 

Ensayo a la llama

Al suministrar energía calorífica suficiente, a un determinado elemento para estimularlo en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, las cuales constituyen su espectro de emisión. Cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión

El color de un cuerpo está  relacionado  a las  longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético. La luz visible está formada por ondas electromagnéticas cuya longitud de onda va desde los 350 nm (violeta) hasta los 750 nm(rojo). 

El ensayo a la llama es un proceso  usado en química para detectar la presencia de iones de metales, basado en el espectro de emisión característico a cada elemento.
Se somete una muestra a la acción del calor y se observa principalmente los diferentes colores obtenidos, estos están relacionados los iones presentes en ella, ya que cada elemento presenta un espectro de línea característico. 

Imágenes tomadas durante el ensayo realizado por alumnos de 3° DI 

Colores de los ensayos a la llama de algunos elementos:

Calcio: rojo

Cobre: verde

Sodio: amarillo intenso

Litio:  rosa

Potasio: violeta 

Bario: verde pálido  

Plomo: llama azul

Fósforo: Verde 

Imágenes extraídas de Google

Máquinas simples 2016

Maquetas realizadas por alumnos de 2° año

Hidrostática

Experimentos con fluidos en la clase de física

                                 

Maquinas simples II

   Construyendo la Física
Poleas -Aparejos - Torno

Máquinas simples

Video realizado por : Mailen, Sofía,  Evelyn y Tomás  

Equilibrio

Ojo!! Precaución!! Realizar el experimento en la clase con el docente! 

La cocina solar

Construcción de una cocina solar de caja en la clase de Física

Combustión de Magnesio

cinta de magnesio

formación de óxido de magnesio (II)

•  Pulir la superficie de la cinta de magnesio.
•  Observar las propiedades. 
•  Colocar en una cuchara de combustión.  
• Calentar para  iniciar la reacción.
•  Introducir la cinta en un frasco de vidrio. 
•  Describir el fenómeno observado.
•  Elaborar una hipótesis 
•  Agregar agua al frasco y un papel de tornasol rojo 
•  Observar y registrar
•  Elaborar una hipótesis. 
•  Realizar el informe.

Óxido de magnesio (II)

Un volcán químico

Descomposición del dicromato de amonio 

1. Observación del material

• Tomar una porción de dicromato de amonio 
• Colocar en un vidrio de reloj 
• Anotar las características organolépticas y propiedades (color, olor, textura, estado de agregación etc)
• Proteger la mesa de trabajo 
• Triturar en un mortero  el dicromato de amonio 
• Colocar el material en una tela metálica o cápsula de porcelana  o recipiente  similar 
• Formar una montaña con la sustancia 
• Colocar una mecha o fósforos en la punta de sistema 
• Encender la mecha 

2. Registrar todo lo que se observa

  Cuestionario guía
¿Qué fenómeno químico ocurre?
¿Qué clases  de transformaciones  de  energía acompaña a la reacción ?
¿Se modifica el volumen del material ?
¿Se modifica el estado de agregación?
¿Existe diferencias entre las  propiedades del sistema final y del sistema final?

3.  Elaborar un hipótesis

4.  Debatir

5.  Realizar el informe

El globo que no explota

Experimento realizado en el taller experimental de Química, a cargo de la profesora Ayelen. 
Materiales: un globo lleno de agua y una vela.
Para trabajar en grupo:
Observar el video.
¿Por qué el globo no explota?
Elaborar alguna hipótesis
Debatir