La cocina solar

Construcción de una cocina solar de caja en la clase de Física

Electrólisis

Electrólisis  en la clase de química aplicada

Los materiales de laboratorio

Dibujos realizados por Caterina de 4° año de publicidad

Ilustración científica

Métodos de separación y fraccionamiento 

Cromatografía 2014

Cromatografía en la clase de química, soporte papel y tiza

¿Brebaje Mágico?

Experimentos con hielo seco

Conocimientos previos: Estados de la materia - Propiedades de los tres estados- Cambios de estado- Sublimación- Composición del hielo seco

Experimento Para realizar con el profesor!!!
Materiales 
Cubitos  pequeños de hielo seco  ( Se consigue en las heladerías, lo usan para mantener frío los helados)
Precauciones 
 ¡OJO! NO SE PUEDE: TOCAR CON LAS MANOS, NI LLEVAR A LA BOCA. MANIPULAR CON GUANTES ADECUADOS 
NO GUARDAR EL HIELO SECO EN RECIPIENTES DE TAPA HERMÉTICA 
(Investigar el porqué de estas precauciones,  antes de comenzar con la actividad)
Cubitos de hielo (de agua)
Recipiente
Cucharitas
Platitos

Procedimiento
1)
a) Poner dos platitos al sol en uno colocar el cubito de agua  y en el otro el cubito de hielo seco.
b)Observar y registrar
2)
a)Repetir el experimento pero ahora colocar los cubitos en vasos transparentes,
b)Tapar bien con papel de film
c) Observar y registrar
3)
a) Colocar un pequeño trozo de hielo seco dentro de un recipiente con agua a temperatura ambiente
b) Observar y registrar
c) Repetir el experimento pero ahora en agua a mayor temperatura
d)Observar y registrar
4) 
a)Repetir el experimento 3a) agregando unas gotas de jabón líquido 
b) Observar y registrar 

Elaborar hipótesis
Debatir
Realizar el informe 

Principio de acción y reacción

Carrera de globos 

Materiales

Hilo de nylon o algodón o similar
Sorbetes (pajitas) de gaseosa
Cinta adhesiva
Globos


Procedimiento 

• Cortar un segmento de hilo de varios metros de longitud. 
• Pasar el hilo por el sorbete.
• Atar los extremos a un soporte o sostenerlos para que el hilo quede horizontal. 
• Inflar el globo.
• Pegar el globo inflado al sorbete con la cinta adhesiva ( siempre tratando que el globo no se desinfle ) 
• Soltar el globo permitiendo que escape el aire
• Repetir el experimento en dirección vertical. 
• Observar lo que ocurre     

Para ambos experimentos: 

• Registrar 
• Elaborar una hipótesis 
• Debatir 
• Extraer una conclusión
• Realizar el informe

Hidrostática

Observar los experimentos e indicar:
¿Qué fenómenos ocurren?
¿Están de acuerdo con las conclusiones de los compañeros?
Debatir

Reacción entre el permanganato de potasio y la glicerina

  OJO!!! Este experimento es peligroso.  Realizar con mucha precaución!  Tomar las medidas de seguridad necesarias.

Precauciones

Esta reacción es  exotérmica, el docente debe tomar todas las  precauciones necesarias.

Este experimento es demostrativo lo debe realizar siempre el profesor  de química, ya que conoce el comportamiento de los materiales.

Materiales

• Permanganato potásico
• Glicerina
• Capsula de porcelana, ladrillo u otro objeto que resista el calor 

Medidas preventivas

      Usar:

• Guantes adecuados 
• Mascarilla
• Gafas de seguridad

Procedimiento: 

• Colocar una  cantidad muy pequeña de  permanganato en la superficie elegida.
• Observar y registrar sus propiedades 
• Agregar con mucho cuidado la glicerina. 
• Observar y registrar sus propiedades 
• Observar y registrar lo que ocurre
• Elaborar una hipótesis
• Debatir 
• Escribir la reacción correspondiente
• Indicar que aplicaciones tiene el permanganato de potasio

Electrostática

Electrización por frotamiento

Materiales: 

Lata de gaseosa vacía

Globo

Paño de lana o prendas acrílicas 

Procedimiento:

Inflar un globo 

Frotar con el paño 

Acercar el globo frotado con el paño a la lata 

Observar y registrar

Elaborar una hipótesis

Realizar el informe 

Cromatografía sobre papel II

Cromatografía de pigmentos verdes vegetales

Materiales: 

Hojas verdes de vegetales

Flores

Alcohol 

Frascos de vidrio o similar

Papel secante

Papel de filtro

Broche de madera  o similar
Mortero o similar

Procedimiento:

- Colocar las hojas verdes en el mortero con un poco de alcohol, triturar hasta obtener un  liquido verde.

- Filtrar 

- Colocar el extracto verde en un frasco limpio.

- Colocar dentro del frasco una tira de papel secante como indica la foto

- Observar lo que ocurre.

- Registrar 

- Elaborar una hipótesis 

- Debatir 

- Extraer una conclusión

- Repetir el  experimento con las hojas y las flores

- Repetir el experimento solo con las flores 

- Comparar los cromatogramas 

- Elaborar una hipótesis 

- Realizar el informe 

                             

                                                                      

Cromatografía sobre papel

Separación de los componentes de la tinta

Materiales: 
Marcadores
Alcohol
Agua
Acetona
Frascos de vidrio o similar
Papel secante, de filtro o poroso
Broche de madera o similar

Procedimiento:
1) Cortar tiras de papel, de longitud un poco mayor que la del tubo
2) Trazar una raya con marcador a 4 cm  de un extremo de la tira de papel (soporte). Usar para cada papel colores diferentes.
3) Colocar alcohol ( eluyente) en el frasco aproximadamente un centímetro de altura
5) Sumergir el papel en el frasco
6) Observar
7) Registrar
8) Elaborar una hipótesis
9) Repetir el experimento cambiando  el soporte (se puede utilizar tiza)
10) Repetir el experimento cambiando el eluyente
11) Repetir el experimento usando el mismo color de marcador de diferentes marcas.
10)Elaborar una hipótesis
11) Realizar el informe

Responder:
¿Qué es un cromatograma?
¿Qué aplicaciones tiene la cromatografía?

El gusanito de azúcar

Obtención de carbón, mediante la deshidratación de azúcar, con ácido sulfúrico concentrado.

OJO!!!!!!!!  Experimento para realizar con mucha precaución por el docente y bajo campana 

Materiales:

Vaso de precipitados

ácido sulfúrico concentrado 

azúcar blanco

Procedimiento:

Colocar 2 gramos de azúcar blanco en un vaso de precipitado. 
Añadir 2 ml de ácido sulfúrico concentrado

Observar y registrar 

Elaborar una hipótesis

Debatir  

Sublimación del yodo

Materiales

Vaso de precipitados, espátula,  mechero, tela metálica trípode, vidrio de reloj.

Procedimiento

• Colocar yodo en un vaso de precipitados
• Observar y clasificar  el sistema 
• Describir las propiedades 
• Colocar sobre la boca del vaso un vidrio de reloj 
• Calentar suavemente, hasta notar algún cambio
• Retirar el mechero
• Observar y registrar
• Elaborar una hipótesis   
• Realizar el informe

Responder 

a)¿Qué es la sublimación ?

b) ¿Ocurre este fenómeno en la naturaleza ?

c)¿Es físico o químico?

d)¿ A qué temperatura empieza a sublimar el yodo?

e) ¿Para que se usa industrialmente el yodo?

f) ¿Para que se usa en medicina?

g) ¿Qué otras aplicaciones tiene?

Oxidación

Oxidación de una manzana 
Materiales 
Una manzana
Jugo de limón
4 vidrios de reloj o similar
Hielo (o tener cerca una heladera )
Papel de film, nylon o similar

Procedimiento

1) Cortar rodajas  de manzana
2) Colocar una rodaja en el recipiente N° 1
3) Cubrir otro trozo de manzana con un plástico y colocar en el recipiente N° 2
4) En el recipiente N° 3 colocar la porción de manzana  y  mojar  con limón
5) La cuarta rodaja se cubre con hielo o colocar en la heladera
6) Esperar media hora
7) Observar y registrar
8) Elaborar una  o varias hipótesis
9) Debatir
10) Conclusión

Quimioluminiscencia

Pulseritas luminosas

                                                   

¿Cómo funcionan las pulseritas luminosas?

Las pulseritas están formadas por dos tubos concéntricos, un tubo exterior de plástico, que contiene una solución de di-fenil éster del ácido oxálico + colorante fluorescente (puede emitir luz visible). El tubo capilar, interior muy frágil con solución de peróxido de hidrógeno (agua oxigenada). Al presionar el tubo de plástico, se rompe el tubo capilar, las dos sustancias en contacto dan lugar a una reacción química que libera energía luminosa o también llamada quimioluminiscencia (emisión de luz por reacciones químicas). La energía liberada aumenta el nivel de energía de los electrones de las moléculas del colorante. Cuanto más rápida es la reacción química más intensa es la luz emitida.
Las barras de luz de emergencia tienen un funcionamiento similar, son una buena fuente de luz cuando falta la energía eléctrica.

imagen extraída de: http://www.sabercurioso.es

Propuesta: Colocar un extremo de la pulserita luminosa, en un recipiente con agua fría y el otro extremo en agua caliente. Observar e intentar enunciar una hipótesis.
Averiguar qué es la bioluminiscencia. Lo charlamos en otra entrada?

Un jardín de cristales

Experimento de precipitación de sales minerales 

Materiales:

Recipiente de vidrio  o transparente

Espátula 

Sales minerales pulverizadas (sulfato de cinc, sulfato cúprico, cloruro férrico, sulfato ferroso, cloruro de cobalto, cloruro cúprico, nitrato de níquel ) 

Silicato de sodio 

Procedimiento: 

• Diluir el silicato de sodio en 4 partes de agua, 
• Colocar  la solución en el recipiente de vidrio.
• Agregar pequeñas cantidades de  las sales minerales.
• Observar y registrar
• Elaborar una hipótesis 
• Realizar el informe  

Combustión de Magnesio

cinta de magnesio

formación de óxido de magnesio (II)

•  Pulir la superficie de la cinta de magnesio.
•  Observar las propiedades. 
•  Colocar en una cuchara de combustión.  
• Calentar para  iniciar la reacción.
•  Introducir la cinta en un frasco de vidrio. 
•  Describir el fenómeno observado.
•  Elaborar una hipótesis 
•  Agregar agua al frasco y un papel de tornasol rojo 
•  Observar y registrar
•  Elaborar una hipótesis. 
•  Realizar el informe.

Óxido de magnesio (II)